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高一化学上学期期中-郑州高中2013-2014学年度高一上学期期中考试化学试题及答案

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河南二七高中 2013— 2014 学年度高一上学期期中考试试题 化学 注意: 1. 考试时间 90 分钟,试卷分值 100 分。 2. 所有答案必须写在答题卷上,否则不计算分数。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba137 一、选择题(只有 1 个正确答案;共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。) 1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D 2.下列物质属于易溶于水电解质的是 A. NH3 B. (NH4) 2 SO4 C . Cl 2 D. BaSO4 3.FeCl 3 溶液与 Fe(OH) 3 胶体的本质区别是 A.能否产生丁达尔效应 B .分散质颗粒直径的大小 C.FeCl 3 溶液为黄色, Fe(OH) 3 胶体为红褐色 D.加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀 4. 不属于氧化还原反应的是 A、 2Al+Fe 2O3 2Fe+Al 2O3 B 、 2Mg+CO2 2MgO+C C、 N2+3H2 2NH3 D 、SiO2+CaO CaSiO3 5.在溶液中能大量共存 ,加入 OHˉ有沉淀析出,加入 H+能放出气体的是 A . Na +、 HCO3-、 Ca2+、 Cl - B . Ba 2+、 K+、 OH-、 NO3- C. H +、 Fe3+、 NH4+、SO42- D . Mg 2+、Na+ 、 Cl -、 CO32- 6.下列化学方程式中,不能用 H++ OH-= H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+ 2HCl=BaCl 2+ 2H2O C. Cu(OH)2+ 2HNO3= Cu(NO3) 2+ 2H2O D. KOH+ HCl= KCl +H2O 7.对下列物质进行的分类正确的是 A.纯碱、烧碱均属于碱 B C.凡能电离出 H+的化合物均属于酸 . CuSO4·5H2O属于纯净物 D .盐类物质一定含有金属阳离子 8.下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应: CO32- +2H+==CO2↑+H2O B. 氨水跟盐酸反应: OH- + H + == H 2O C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应: Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 24 == BaSO 4↓+ 2H 2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应: H ++ OH- =H2O 9.NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下, 5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NA B.标准状况下, 22.4LH 2O所含有原子数为 3NA C. NA 个 N2 分子所占的体积与 0.5 NA个 H2 分子所占的体积比一定是 2: 1 D. 1 mo/LNaCl 溶液含有 2NA个氯离子 10.吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生 命杀手”,服用含硒元素( Se)的化合物亚硒酸钠( Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由 此推断 Na2SeO3 的作用是 A.作还原剂 B .作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D .既不作氧化剂又不作还原剂 11.制备粗硅的反应为: SiO2+2C Si+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 1 : 3 B .1 : 2 C . 3:1 D. 2 : 1 12.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、 经济上设计可行的化学反应, 使原子充分利用, 不产生污染物。 若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜, 下列设计你认为符合“绿色化学”思想 的反应路线(用化学方程式表示)是 A.制 CuSO4: Cu + 2H 2SO4( 浓 ) = CuSO4 + SO 2↑+ 2H 2O B.制 Cu(NO3) 2: 3Cu + 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+ 4H 2O C.制 Cu(NO3) 2: Cu + 4HNO3( 浓 ) = Cu(NO 3) 2 +2NO2↑+ 2H 2O D.制 CuSO4: 2Cu + O 2 = 2CuO; CuO + H 2SO4( 稀 ) = CuSO4 + H 2 O 13.有关胶体和溶液的比较中正确的是 A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B. Fe(OH)3 胶体粒子在电场影响下将向阳极运动 C.溶液中通过光束没有特殊现象,胶体中通过光束有丁达尔现象 D.通电后,溶液中溶质粒子一定分别向两极移动,而胶体中分散质粒子向某一极移动 14.下列说法正确的是 A.硫酸的摩尔质量是 98 g B . 1mol O 2 的质量是 32 g C. 2 g 氢气所含原子数目为 1 mol D 15. 下列实验操作不正.确..的是 .标准状况下, 11.2 LCH 4 含有 10 mol 电子 A. 蒸发结晶时,应将蒸发皿中的 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 B. 蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸 C. 用托盘天*称量药品时,将砝码置于天*右盘 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中 16.24mL浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL浓度 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 A. + 2 B. +3 C. + 4 D. + 5 二、填空题(共 42 分) 17.(8 分 ) 某校化学兴趣小组对附*一化工厂排出的污水进行监测。 发现污水中含某些金属离 子对水质和环境造成了严


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